السيد سليم
10-04-2009, 06:57 PM
الاتحاد الكميائي
• الفلزات: عناصر صلبة (ماعدا الزئبق سائل) لها بريق معدنى جيدة التوصيل
للحرارة وللكهرباء، قابلة للطرق والسحب وتحتوى فى مستوى الطاقة
الخارجى لذراتها على ( ١) أو ( ٢) أو ( ٣) إلكترونات.
• الأيون الموجب: هو ذرة أعطت إلكترونًا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى.
• اللافلزات: قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية - ليس لها بريق معدنى- رديئة
التوصيل للحرارة والكهرباء - غير قابلة للطرق والسحب وتحتوى فى مستوى
الطاقة الخارجى لذراتها على ( ٥) أو ( ٦) أو ( ٧) إلكترونات.
• الأيون السالب: هو ذرة اكتسبت إلكترونًا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى.
• الرابطة الأيونية: رابطة تنشأ عن الجذب الكهربى بين الأيون الموجب لفلز
والأيون السالب للافلز.
• الرابطة التساهمية: هى رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة
بعدد من الإلكترونات مساو للعدد الذى يكمل المستوى الخارجى لها.
• أنواع الروابط التساهمية:
١) أحادية: زوج من الإلكترونات (إلكترون من كل ذرة). )
٢) ثنائية: زوجان من الإلكترونات (إلكترونان من كل ذرة). )
٣) ثلاثية: ثلاث أزواج من الإلكترونات (ثلاث إلكترونات من كل ذرة). )
• الأيون: هو ذرة أعطت أو اكتسبت إلكترونًا أو أكثر.
• العناصر الخاملة: لاتشترك فى تفاعلات كيميائية فى الظروف العادية بسبب
اكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات
• الفلزات: عناصر صلبة (ماعدا الزئبق سائل) لها بريق معدنى جيدة التوصيل
للحرارة وللكهرباء، قابلة للطرق والسحب وتحتوى فى مستوى الطاقة
الخارجى لذراتها على ( ١) أو ( ٢) أو ( ٣) إلكترونات.
• الأيون الموجب: هو ذرة أعطت إلكترونًا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى.
• اللافلزات: قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية - ليس لها بريق معدنى- رديئة
التوصيل للحرارة والكهرباء - غير قابلة للطرق والسحب وتحتوى فى مستوى
الطاقة الخارجى لذراتها على ( ٥) أو ( ٦) أو ( ٧) إلكترونات.
• الأيون السالب: هو ذرة اكتسبت إلكترونًا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى.
• الرابطة الأيونية: رابطة تنشأ عن الجذب الكهربى بين الأيون الموجب لفلز
والأيون السالب للافلز.
• الرابطة التساهمية: هى رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة
بعدد من الإلكترونات مساو للعدد الذى يكمل المستوى الخارجى لها.
• أنواع الروابط التساهمية:
١) أحادية: زوج من الإلكترونات (إلكترون من كل ذرة). )
٢) ثنائية: زوجان من الإلكترونات (إلكترونان من كل ذرة). )
٣) ثلاثية: ثلاث أزواج من الإلكترونات (ثلاث إلكترونات من كل ذرة). )
• الأيون: هو ذرة أعطت أو اكتسبت إلكترونًا أو أكثر.
• العناصر الخاملة: لاتشترك فى تفاعلات كيميائية فى الظروف العادية بسبب
اكتمال مستوى الطاقة الخارجى لها بالإلكترونات